EXERCÍCIOS E TESTES DE VESTIBULARES - Comportamento dos gases

COMPORTAMENTO DOS GASES - EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO E TESTES DE VESTIBULARES

1. (UNIPAC-96) Um mol de gás Ideal, sob pressão de 2 atm, e temperatura de 27ºC, é aquecido até que a pressão e o volume dupliquem. Pode-se afirmar que a temperatura final do gás vale:

  1. 75ºC
  2. 108ºC
  3. 381 K
  4. 1200 K
  5. N.D.A.

2. (UNIPAC-97) Uma amostra de gás perfeito tem sua temperaturas absoluta quadruplicada. Pode-se afirmar que:

  1. o volume permanecerá constante se a transformação for isobárica.
  2. o volume duplicará se a pressão for duplicada.
  3. o volume permanecerá constante se a transformação for adiabática.
  4. o volume será, certamente, quadruplicado.

3. (UFMG-96) Uma pessoa, antes de viajar, calibra a pressão dos pneus com 24 lb/pol2. No momento da calibração, a temperatura ambiente (e dos pneus) era de 27ºC. Após ter viajado alguns quilômetros, a pessoa pára em um posto de gasolina. Devido ao movimento do carro, os pneus esquentaram e atingiram uma temperatura de 57ºC. A pessoa resolve conferir a pressão dos pneus. Considere que o ar dentro dos pneus é um gás ideal e que o medidor do posto na estradas está calibrado com o medidor inicial. Considere, também, que o volume dos pneus permanece o mesmo. A pessoa medirá uma pressão de:

  1. 24,0 lb/pol2
  2. 26,4 lb/pol2
  3. 50,7 lb/pol2
  4. 54,0 lb/pol2

4. (UFMG-97) Um mergulhador, na superfície de um lago onde a pressão é de 1atm, enche um balão com ar e então desce a 10m de profundidade. Ao chegar nesta profundidade, ele mede o volume do balão e vê que este foi reduzido a menos da metade. Considere que, dentro d’água, uma variação de 10 m na profundidade produz uma variação de 1 atm de pressão. Se Ts é a temperatura na superfície e Tp a temperatura a 10m de profundidade, pode-se afirmar que:

  1. Ts < Tp
  2. Ts = Tp
  3. Ts > Tp
  4. não é possível fazer a comparação entre as duas temperaturas com os dados fornecidos

5. (FUNREI-92) Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque:

  1. a distancia média entre as moléculas aumenta.
  2. a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.
  3. a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta.
  4. as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes
  5. o tempo de contato das moléculas com as paredes aumenta.

6. (UFMG 99) Um mergulhador, em um lago, solta uma bolha de ar de volume V a 5,0 m de profundidade. A bolha sobe até a superfície, onde a pressão é a pressão atmosférica. Considere que a temperatura da bolha permanece constante e que a pressão aumenta cerca de 1,0 atm a cada 10 m de profundidade. Nesse caso, o valor do volume da bolha na superfície é, aproximadamente,

  1. 0,67 V
  2. 2,0 V
  3. 0,50 V
  4. 1,5 V

7. (PUC MG 99). Uma das leis dos gases ideais é a Lei de Boyle, segundo a qual, mantida constante a temperatura, o produto da pressão de um gás pelo seu volume é invariável. Sobre essa relação, são corretas as afirmações abaixo, EXCETO:

  1. À temperatura constante, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.
  2. O gráfico pressão x volume de um gás ideal corresponde a uma hipérbole.
  3. À temperatura constante, a pressão de um gás é diretamente proporcional ao inverso do seu volume.
  4. À temperatura constante, se aumentarmos uma das grandezas (pressão ou volume) de um certo valor, a outra diminuirá do mesmo valor.
  5. À temperatura constante, multiplicando-se a pressão do gás por 3, seu volume será reduzido a um terço do valor inicial.

8. (PUC MG 98) Um recipiente plástico está na geladeira, a uma temperatura inferior a 0 oC, parcialmente preenchido com alimento, e fechado por uma tampa de encaixe. Ao ser retirado da geladeira e mantido fechado a uma temperatura ambiente de 25oC, depois de alguns minutos observa-se a tampa "inchar" e, em alguns casos, desprender-se do recipiente. Sabe-se que não houve qualquer deterioração do alimento. Sobre esse fato, é CORRETO afirmar que:

  1. ele ocorreria, mesmo que o recipiente tivesse sido fechado a vácuo, ou seja, sem que houvesse ar no interior do recipiente.
  2. houve aumento de pressão proveniente de aumento de temperatura.
  3. ocorreu com o ar, no interior do recipiente, uma transformação isotérmica.
  4. o valor da grandeza (pressão x volume/temperatura na escala Kelvin), para o ar do recipiente, é maior quando a tampa está a ponto de saltar do que quando o recipiente está na geladeira.
  5. o resultado do experimento independe da temperatura ambiente.

9. ( PUC MG 99). Sobre as transformações sofridas por uma amostra de gás ideal, é CORRETO afirmar:

  1. Em qualquer aumento de volume, há aumento da energia interna.
  2. Ocorrendo aumento de pressão, forçosamente o volume diminui.
  3. Em uma transformação adiabática, não é possível haver variação de volume.
  4. Sempre ocorre troca de calor com a vizinhança em uma transformação isotérmica.
  5. À pressão constante, aumento de temperatura implica diminuição de volume.

10. ( PUC MG 98). Considere os sistemas abaixo:

  1. Uma amostra de gás à temperatura de 300 K.
  2. Um objeto sólido à temperatura de 150°C.
  3. Dois litros de água, inicialmente a 20°C, misturados em um calorímetro com 1 litro de água inicialmente a 80°C, e deixados em repouso até que se atinja o equilíbrio térmico.
  4. Gás ideal inicialmente a 2 atm de pressão e 100 K, aquecido a volume constante até que sua pressão chegue a 10 atm.

A alternativa em que os sistemas estão corretamente enunciados em ordem crescente de temperatura é:

  1. II, III, IV, I
  2. II, IV, III, I
  3. I, II, III, IV
  4. IV, III, I, II
  5. I, III, II, IV

11. (UFMG 98) A figura mostra um cilindro que contém um gás ideal, com um êmbolo livre para se mover. O cilindro está sendo aquecido.

Pode-se afirmar que a relação que melhor descreve a transformação sofrida pelo gás é

  1. = constante
  2. pV = constante
  3. = constante
  4. = constante

12. (FAFIC) Um gás perfeito sofre uma transformação na qual a temperatura permanece constante. O gráfico que representa esta transformação é :

13. (PUC) Um gás à pressão Po e temperatura de 20º C é aquecido até 100º C em um recipiente fechado de um volume 20cm3. Qual será a pressão do gás a 100º C? Despreze a dilatação do recipiente.

  1. P2 = Po
  2. P2 = 2 Po
  3. P2 = 1,27Po
  4. P2 = 5Po

14. (UFMG) O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC a:

  1. 300º C
  2. 423º C
  3. 573º C
  4. 600º C
  5. 743ºC

15. (UFMG) A pressão atmosférica é aproximadamente igual à pressão exercida por uma coluna de água de 10 metros de altura. Uma bolha de ar sai de fundo de um lago e chega à superfície com um volume V. Sendo a mesma temperatura em todo o lago e sua profundidade 30m, qual era o volume da bolha no fundo do lago?

  1. 4V
  2. 3V
  3. 3/4 V
  4. V/3
  5. V/4

16. (PUCRS99) Um gás tende a ocupar todo o volume que lhe é dado. Isso ocorre porque

  1. suas partículas se repelem permanentemente.
  2. o movimento de suas partículas é aleatório, e entre duas colisões sucessivas elas se movem com velocidade constante.
  3. as colisões entre suas partículas não são perfeitamente elásticas.

Analisando as afirmativas, deve-se concluir que

  1. somente I é correta.
  2. somente II é correta.
  3. somente III é correta.
  4. I e III são corretas.
  5. II e III são corretas.

17. Dois moles de gás Ideal, sob pressão de 8,2 atm e temperatura de 27ºC. Dado: R = 0,082 atm.L/K.mol. Determine o volume ocupado pelo gás.

18. Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227ºC. Qual será o valor da nova pressão se esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura?

19. (UFRS 2000) O diagrama abaixo representa a pressão (p) em função da temperatura absoluta (T), para uma amostra de gás ideal. Os pontos A e B indicam dois estados desta amostra.

Sendo VA e VB os volumes correspondentes aos estados indicados, podemos afirmar que a razão VB /VA é

  1. 1/4.
  2. 1/2.
  3. 1.
  4. 2.
  5. 4.

20. Assinale a afirmativa verdadeira:

  1. Todo gás real pode ser ideal.
  2. Todo gás perfeito pode ser ideal.
  3. Gás perfeito é aquele que possui baixa temperatura e alta pressão.
  4. Gás perfeito é aquele que possui alta temperatura e baixa pressão.

GABARITO

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

20
d b b c d d d b b e c d c c e b 6 L 4 atm c d

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